沈金龙1 李娜2（1山东省博兴第一中学  山东博兴  256500；2山东省博兴县第三中学  山东博兴  256500）

一、教材分析
本节在理解了“化学反应进行的限度及其表示方法”这一问题后，利用K与Q的关系，引导学生理解化学平衡的建立，通过改变条件使，即探究影响化学反应限度的条件。教材紧抓可逆反应的特点，将“反应进行的限度及其改变”作为主线，依据平衡常数来分析平衡移动，并将平衡转化率作为定量描述平衡状态的补充。对于平衡移动问题的讨论，在建立浓度商Q概念的基础上，提出同时利用普遍适用的Q与K的比较判据来辅助理解。
二、学情分析
学生通过前两课时的学习已经知道可逆反应最终要趋于化学平衡状态，但不能定量描述化学反应进行的限度;了解温度、浓度、压强等外界条件能使化学平衡状态发生移动，但不知道外界条件改变时化学平衡将怎样移动。
三、教学目标
1.知识与技能。通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，理解温度、浓度等因素对化学平衡移动的影响，会判断温度、浓度改变时化学平衡移动方向；学会利用平衡常数的知识，定量分析反应条件改变时化学平衡移动的原因。
2.过程与方法。通过探究浓度、温度如何影响化学平衡的实验，启发学生总结归纳出浓度、温度条件对化学平衡的影响；分析实验现象并获取有价值信息的能力、以及总结规律的能力。
四、教学重、难点
浓度、温度影响平衡移动的原因。
五、教学过程
创设情境：播放“生活提示”中的一段视频“CO中毒病人的救护常识”，激发学生的学习兴趣。高压氧舱救治CO中毒患者运用了什么高深的原理呢？今天我们就从影响化学平衡的条件来探究其中的奥秘。引导学生利用平衡常数，判断可逆反应是否达到平衡状态。引导学生回顾什么叫化学平衡移动，平衡常数与温度有关，下面我们先探究温度对化学平衡的影响。
1.温度的影响
实验探究一：已知2NO2(g)N2O4(g)   △H=_57.2kJ·mol-1
                  （红棕）色   （无）色
学生活动：将两只充有二氧化氮的平衡球分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象。
引导：由实验可得，温度能引起化学平衡的移动，其移动的原因是什么呢？
合作交流一：通过P47表格数据结合教材思考：温度改变时，平衡常数会改变吗？若变，请描述K变化规律；温度能使化学平衡移动的原因是什么？
引导：化学平衡移动的原理在日常生活中的应用，学生完成“学以致用”
在日常生活中，使用纯碱（Na2CO3）洗涤厨房油污时，用热的纯碱溶液好，还是冷的纯碱溶液好？你知道是为什么吗？
2.浓度的影响
引导：利用化学平衡常数K与浓度商Q的关系,预测浓度对化学平衡的影响，学生完成“合作交流二”
合作交流二：请根据反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（红色）的化学平衡常数K与浓度商Q的关系，预测增大反应物浓度、减小反应物浓度对化学平衡的影响。
浓度变化 瞬间Q的变化 Q与K关系 预测平衡移动方向 预测现象
增大c(Fe 3+) 减小 Q<K 平衡正向移动 红色加深
增大c(SCN-) 减小 Q<K 平衡正向移动 红色加深
减小c(Fe 3+) 增大 Q>K 平衡逆向移动 红色变浅

实验探究二：浓度对化学平衡的影响
将KSCN溶液与FeCl3溶液混合，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
Fe3++3SCN-Fe(SCN)3     （红色）
根据实验现象完成表二。
试管编号 实验操作 现象 结论(平衡移动方向)
1号试管 对照组 红色 -------------
2号试管 滴加4滴饱和FeCl3溶液 红色加深 平衡正向移动
3号试管 滴加4滴 1mol/L KSCN溶液 红色加深 平衡正向移动
4号试管 滴加6滴 0.01mol/L NaOH溶液 红色变浅 平衡逆向移动

实验步骤：
引导：通过浓度对化学平衡影响的实验结论，总结浓度对化学平衡的影响
引导：化学平衡移动的原理在日常生活中的应用，学生完成“学以致用”
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H<0是硫酸制造工业的基本反应，在生产中常采用将过量的空气通入反应设备中的方法，为什么？

国内刊号：CN61-1499/C

国际刊号：ISSN2095-9923

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